Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 13641
1.  
i

В пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в одной груп­пе с крем­ни­ем на­хо­дит­ся хи­ми­че­ский эле­мент:

1) \ChemFormSn
2) \ChemFormB
3) \ChemFormNe
4) \ChemFormAr
2.  
i

Ука­жи­те за­пись, со­от­вет­ству­ю­щую хи­ми­че­ско­му эле­мен­ту:

1) \ChemFormBr
2) \ChemFormO_2
3) \ChemFormN_2
4) \ChemFormP_4
3.  
i

Атом \ChemForm в сте­пе­ни 1 H и анион во­до­ро­да \ChemForm в сте­пе­ни 1 H в сте­пе­ни м инус в ос­нов­ном со­сто­я­нии по­доб­ны между собой:

1) чис­лом за­ня­тых элек­тро­на­ми s-под­уров­ней
2) за­ря­дом ча­сти­цы
3) чис­лом НЕ­спа­рен­ных элек­тро­нов
4) чис­лом s-элек­тро­нов
4.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­боль­шее зна­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти имеет хи­ми­че­ский эле­мент с по­ряд­ко­вым но­ме­ром:

1) 3
2) 5
3) 7
4) 14
5.  
i

Даны пор­ции ве­ществ оди­на­ко­во­го объ­е­ма (н. у.). Наи­боль­шая масса у пор­ции:

1) ме­та­на
2) угар­но­го газа
3) хлора
4) воды
6.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ния KOH левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm K_3$PO_4 можно ис­поль­зо­вать ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormP
2) \ChemFormP_2O_3
3) \ChemFormP_2O_5
4) \ChemFormNa_3PO_4(р-р)
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ча­сти­цы и чис­лом элек­тро­нов, ко­то­рые об­ра­зу­ют хи­ми­че­ские связи в этой ча­сти­це.

ФОР­МУ­ЛА ЧА­СТИ­ЦЫ

1 — \ChemFormOH в сте­пе­ни м инус

2 — \ChemFormCO_2

3 — \ChemFormNH_4 в сте­пе­ни п люс

ЧИСЛО ЭЛЕК­ТРО­НОВ

а — 2

б — 4

в — 6

г — 8

1) 1б, 2в, 3г
2) 1а, 2г, 3г
3) 1а, 2б, 3в
4) 1б, 2г, 3в
8.  
i

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

1) \ChemForm I_2
2) \ChemFormN_2
3) \ChemFormCa
4) \ChemFormC
9.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) P2O5
2) SO3
3) Cs2O
4) Al2O3
10.  
i

Число ве­ществ среди пред­ло­жен­ных - \ChemFormBaCO_3, NO_2, K_2S, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор \ChemFormNaOH:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
11.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) \ChemFormNaCl, K_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка , NH_4NO_3 от­но­сят­ся к клас­су солей
2) \ChemFormCuS имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние
3) \ChemFormNa_2HPO_4 яв­ля­ет­ся сла­бым элек­тро­ли­том
4) \ChemFormHNO_2 об­ра­зу­ет как сред­ние, так и кис­лые соли
12.  
i

Ука­жи­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ряда эле­мен­тов Si, Р, S:

 

а)  эле­мен­ты ряда рас­по­ло­же­ны по воз­рас­та­нию ме­тал­ли­че­ских свойств

б)  сте­пень окис­ле­ния ато­мов эле­мен­тов в их выс­ших ок­си­дах воз­рас­та­ет от +4 до +6

в)  один из эле­мен­тов ряда от­но­сит­ся к бла­го­род­ным газам

г)  элек­трон­ные кон­фи­гу­ра­ции внеш­не­го элек­трон­но­го слоя ато­мов эле­мен­тов ряда в ос­нов­ном со­сто­я­нии ...3s23p2, ...3s23p3 ...3s23p4 со­от­вет­ствен­но.

1) а, г
2) а, в
3) б, г
4) б, в
13.  
i

Фор­му­лы ве­ществ (или ионов), в ко­то­рых сте­пень окис­ле­ния азота равна со­от­вет­ствен­но +3, +5, -3, пред­став­ле­ны в ряду:

1) \ChemFormHNO_2, NO_3 в сте­пе­ни м инус , NH_4Cl
2) \ChemFormNO_2, HNO_3, NH_3
3) \ChemFormNO_2 в сте­пе­ни м инус , N_2O_5, N_2O_3
4) \ChemFormN_2O, HNO_2, NH_3
14.  
i

\ChemFormHCl в от­ли­чие от \ChemFormHBr:

 

а  — хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде

б  — от­но­сит­ся к силь­ным кис­ло­там

в  — НЕ об­ра­зу­ет оса­док с рас­тво­ром нит­ра­та ртути(II)

г  — НЕ окис­ля­ет­ся хло­ром

1) а, б
2) а, в, г
3) в, г
4) б, в
15.  
i

Для кис­ло­ро­да и озона сов­па­да­ет:

1) число элек­тро­нов в мо­ле­ку­ле
2) ка­че­ствен­ный со­став
3) от­но­си­тель­ная плот­ность по во­до­ро­ду
4) тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния
16.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но азота:

 

а)  в мо­ле­ку­ле име­ет­ся крат­ная связь

б)  про­стое ве­ще­ство со­сто­ит из по­ляр­ных мо­ле­кул

в)  об­ра­зу­ет­ся при го­ре­нии ам­ми­а­ка в кис­ло­ро­де

г)  яв­ля­ет­ся газом (н. у.) без цвета и за­па­ха

1) а, в
2) а, в, г
3) б, г
4) б, в, г
17.  
i

Общее число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — \ChemFormAu, CuO, Na_2SO_4, SiO_2, Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, CO, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ная со­ля­ная кис­ло­та, равно:

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) боль­шин­ство не­ме­тал­лов яв­ля­ют­ся s-эле­мен­та­ми
2) эле­мен­тов не­ме­тал­лов мень­ше, чем эле­мен­тов ме­тал­лов
3) не­ме­тал­лы на­хо­дят­ся во всех груп­пах пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы
4) атомы шести эле­мен­тов не­ме­тал­лов в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в квад­ра­те np в сте­пе­ни 4
19.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormNO_2 плюс O_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm
2) HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Ag \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormNH_4Cl плюс AgNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 плюс NaOH \reactrarrow0pt1 cmt
20.  
i

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ства­ми (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — \ChemFormFe

в  — \ChemFormNaCl

г  — \ChemFormHg

1) б, в
2) а, г
3) в, г
4) а, б
21.  
i

С из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния крем­ния про­те­ка­ют ре­ак­ции:

а)\ChemFormSiO_2 плюс C \reactrarrow0pt1 cmt;

б)\ChemFormH_2SiO_3 \reactrarrow0pt1 cmt;

в)\ChemFormK_2SiO_3 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm;

г)\ChemFormSi плюс KOH плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm.

1) б, в
2) а, г
3) а, в
4) б, г
22.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объёмом (н. у.) 400 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твёрдого ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,545 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,251
2) 1,363
3) 1,636
4) 2,383
23.  
i

При раз­ло­же­нии кар­бо­на­та каль­ция ко­ли­че­ством 2 моль рас­хо­ду­ет­ся 314 кДж теп­ло­ты. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), за­тра­чен­ное на раз­ло­же­ние из­вест­ня­ка мас­сой 1 кг, со­дер­жа­ще­го 8 % инерт­ных при­ме­сей, равно:

1) 125,6
2) 957,9
3) 1255,5
4) 1444,4
24.  
i

Дана левая часть урав­не­ния (ко­эф­фи­ци­ен­ты рас­став­ле­ны):

\ChemFormCa_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_3PO_4 = .

Ука­жи­те фор­му­лу про­дук­та ре­ак­ции:

1) \ChemFormCaHPO_4;
2) \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка H_2PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
3) \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HPO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4) \ChemFormCaH_2PO_4.
25.  
i

Лам­поч­ка при­бо­ра для опре­де­ле­ния элек­тро­про­вод­но­сти (см.рис) НЕ из­ме­нит яр­кость,если в раз­бав­лен­ный рас­твор \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 до­ба­вить:

1) ме­тал­ли­че­ский на­трий
2) хло­рид се­реб­ра (I)
3) суль­фат калия
4) фос­фор­ную кис­ло­ту
26.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) в ряду \ChemFormHF, HCl, HBr, HI сила кис­лот умень­ша­ет­ся
2) все ча­сти­цы ряда \ChemFormI_2, F_2, Cl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус 1 пра­вая круг­лая скоб­ка про­яв­ля­ют толь­ко вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства
3) га­ло­ге­ны в при­ро­де встре­ча­ют­ся в со­ста­ве солей
4) атомы га­ло­ге­нов в со­еди­не­ни­ях \ChemFormBr_2O, KI, O_2F_2 на­хо­дят­ся в выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния
27.  
i

Мо­дель мо­ле­ку­лы этена изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре на­зы­ва­ет­ся:

1) 2-бром-3-ме­ти­л­гек­сен-1
2) 3-метил-4-бром­пен­тен-4
3) 3-метил-2-бром­бу­тен-1
4) 2-бром-3-ме­тил­пен­тен-1
29.  
i

При дей­ствии воды на твер­дое ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род Б (легче воз­ду­ха). При при­со­еди­не­нии к Б во­до­ро­да по­лу­ча­ет­ся уг­ле­во­до­род В (также легче воз­ду­ха). В ре­ак­ции В с водой в при­сут­ствии кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся со­еди­не­ние Г. При вза­и­мо­дей­ствии Г с му­ра­вьи­ной кис­ло­той (в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты) по­лу­ча­ют­ся лег­ко­ки­пя­щая жид­кость Д и не­ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Е. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Б, Г и Д.

30.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му дан­ное ве­ще­ство при­над­ле­жит.

СТРУК­ТУР­НАЯ ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 4

5)  \ChemFormC_nH_2n минус 6

6)  \ChemFormC_nH_2n минус 8

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б1B2Г6. Пом­ни­те, что одни дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гие  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

31.  
i

При про­пус­ка­нии паров эта­но­ла мас­сой 460 г в при­сут­ствии кис­ло­ро­да над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром в ре­ак­цию ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния всту­пи­ло 45 % спир­та, осталь­ной спирт не про­ре­а­ги­ро­вал. Рас­счи­тай­те массу (г) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния по­лу­чен­ной смеси ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

32.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний по схеме

 

\ChemFormP_2O_5→\ChemFormH_3PO_4→\ChemFormNaH_2PO_4→\ChemFormNa_3PO_4→\ChemFormNaNO_3

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormNa_2H_PO_4

2  — \ChemFormH_2O

3  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

4  — \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

5  — \ChemFormNa_2SO_4

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

33.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­рок­сид маг­ния, гид­ро­суль­фит калия, крем­не­зем, оксид фос­фо­ра(V), фтор, хло­рид меди(II). Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

34.  
i

Про­стое га­зо­об­раз­ное ве­ще­ство А желто-зе­ле­но­го цвета с рез­ким за­па­хом ре­а­ги­ру­ет с ме­тал­лом Б, в ре­зуль­та­те чего по­лу­ча­ет­ся ве­ще­ство В. Газ А имеет плот­ность (н. у.), рав­ную 3,17г/дм3. Хи­ми­че­ский эле­мент, об­ра­зу­ю­щий Б, в со­еди­не­ни­ях имеет ва­лент­ность II, а из­бы­ток его ка­ти­о­нов обу­слав­ли­ва­ет жест­кость воды. При дей­ствии на В мас­сой 25,02г из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с вы­хо­дом 89% вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный, хо­ро­шо рас­тво­ри­мый в воде газ Г объ­е­мом (н. у.) 10,5дм3. Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и В.

35.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Вы­чис­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль) ве­ще­ства У и про­сто­го ве­ще­ства Х, если из­вест­но, что ве­ще­ство В не со­дер­жит медь.

36.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та с ка­ли­ем вы­де­ля­ет­ся газ, объем ко­то­ро­го в 8 раз мень­ше объ­е­ма паров воды, об­ра­зо­вав­шей­ся при пол­ном сго­ра­нии такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

37.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,23 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 4,20 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

38.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ \ChemFormX_3 и \ChemFormX_5 (ве­ще­ство \ChemFormX_1 не из­ме­ня­ет окрас­ку лак­му­са, ве­ще­ство \ChemFormX_5 имеет не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние) в схеме пре­вра­ще­ний

этил­фор­ми­ат \reactrarrow0pt2 cmH$_2$O / H X$_1$ \reactrarrow0pt4 cmH$_2$SO$_4$ / 170 $ гра­ду­сов$C X$_2$ \reactrarrow0pt1 cm

 

\ChemForm\reactrarrow0pt5 cmO_2 / PdCl_2, CuCl_2, H_2O X_3 \reactrarrow0pt4 cmAg_2O / NH#_3 умно­жить на H_2O, t X_4 \reactrarrow0pt2 cm левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2NH X_5

39.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 220 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де лите массу (г) твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

40.  
i

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов на­трия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 5г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 250г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей \ChemFormKOH 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 190см3, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм3. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.

41.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

42.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 44,5 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 9,6 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

43.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 186,25 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 64%.

44.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 8 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.